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一 、實驗目的

1、測定醋酸的解離常數和解離度，加深對標準解離常數和解離度的理解；

2、測定醋酸鈉的水解常數和水解度，加深對標準水解常數和水解度的理解

3、學習使用酸度計；

4、鞏固移液管的基本操作，學習容量瓶的使用。

二、實驗原理

醋酸（HAc）是弱電解質，在溶液中存在如下解離平衡：

HAc?H⁺+Ac^-

其標準解離常數K_a^θ的表達式為

K_a^θ= {([H⁺]/c^θ)·([Ac^-]/c^θ)}/([HAc]/c^θ)=([H⁺]·[Ac^-])/[HAc]  （1）

在HAc溶液中，若以c代表HAc溶液的起始濃度，則[HAc]=c-[H⁺],而[H⁺]=[Ac^-],將此代入（1）則得

K_a^θ= [H⁺]²/(c-[H⁺])   (2)

另外，HAc的解離度α=[H⁺]/c

本實驗用酸度計測定已知濃度HAc溶液的pH,代入(2)、(3)即可得K_a^θ和α。

醋酸鈉（NaAc）是一種弱堿，在水溶液中存在如下水解平衡：

Ac^-+H₂O?HAc+OH^-

其標準水解常數K_h^θ的表達式為

K_h^θ= {([HAc]/c^θ)·([OH^-]/c^θ)}/([Ac^-]/c^θ)=([HAc]·[OH^-])/[Ac^-]  （3）

在NaAc溶液中，若以c代表NaAc溶液的起始濃度，則     [NaAc]=c-[OH^-],而[OH^-]=[HAc],將此代入（3）則得

K_h^θ= [OH^-]2/(c-[OH^-])   (4)

另外，室溫下[OH^-]·[H⁺]=10^-14, NaAc的水解度h=[OH^-]/c

本實驗用酸度計測定已知濃度NaAc溶液的pH,求出[OH^-]代入(3)、(4)即可得K_h^θ和h。

三、實驗用品

儀器：酸度計

試劑：HAc溶液（0.1mol/L）, NaAc溶液（0.10mol/L）

 四、實驗步驟

（一）配置不同濃度醋酸和醋酸鈉溶液

1.用滴定管分別吸取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL 0.10 mol·L^-1的HAc溶液于三個50mL容量瓶中，用純水稀釋至標線，搖勻。編號為2、3、4 , 0.10 mol·L^-1 HAc溶液編號為1。

2.用滴定管分別吸取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL 0.10 mol·L^-1的NaAc溶液于三個50mL容量瓶中，用純水稀釋至標線，搖勻。編號為6、7、8 , 0.10 mol·L^-1 NaAc溶液編號為5。

（二）pH值的測定

在50mL燒杯中，加入上述30mL溶液分別測定1-8號溶液的pH值并記錄（測定三次取平均值），計算解離常數、解離度、水解常數和水解度。

五、實驗數據記錄與處理

表1 醋酸的解離常數和解離度

表2 醋酸鈉的水解常數和水解度